题目内容

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A．该装置中铜为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
D

试题分析：根据装置可判断，左侧是原电池，右侧是电解池。a极通入氧气，所以a极是正极，则铜是阳极，A正确，D不正确；12.8g铜是0.2mol，转移电子是0.4mol。根据电子的得失守恒可知，氧气是0.1mol，B正确；b极通入氢气，作负极，失去电子，C正确，答案选D。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。串联电路中，各个电极上通过的电子物质的量相等
练习册系列答案
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图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，工作时NH的移动方向为由里向外
已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充电时，电池将化学能转为电能
D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动
化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
（8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属            ，反应的电极反应式为                        。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做              ，反应原理是（写电极反应式）                          。
（每空2分，共12分）
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是      ，负极反应式为                       ；正极是      ，正极反应式为                                 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为                        。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）                 
(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。
(2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是________，其作用是________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为____________________________________ ____________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

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