题目内容
【题目】有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是
A.试液白色沉淀沉淀不溶解,结论:试液中含SO42-
B.试液无气体,无沉淀白色沉淀,结论:试液中含SO42-
C.试液无色无味气体变浑浊,结论:试液中含CO32-
D.试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊,结论:试液中含CO32-
【答案】B
【解析】
A.若溶液中含有Ag+,也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中,所以不一定是SO42-,还可能是Ag+,A错误;
B.加足量稀盐酸会将溶液中的CO32-除去,故加入氯化钡生成白色沉淀,则溶液中有SO42-,B正确;
C.若溶液中含有HCO3-,也会产生CO2气体,C错误;
D.若溶液中含有HCO3-,HCO3-和OH-会反应产生CO32-,也会生成BaCO3沉淀而使溶液变浑浊,D错误;
故合理选项是B。
练习册系列答案
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【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q kJ |
下列说法中,不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率