题目内容

【题目】只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：氯化铁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；和KSCN反应，溶液显红色；和稀硫酸不反应；和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以选项C正确，氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化亚铁不能KSC和稀硫酸，硝酸铁不能鉴别硝酸银和稀硫酸，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
B.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂
D.小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

【题目】常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )

A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液

C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

【题目】如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；

②2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

请回答下列问题：

(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；

(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；

a．溶液的颜色不变

b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

c．Cr2O和CrO的浓度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

(4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

【题目】实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如下：

几种物质的溶解度如下图：

⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。

A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____________。

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量的KClO3，_____________，在低温下干燥得KClO4固体。

【题目】下列说法中正确的是

A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸

B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱

C．氧化物不可进一步分类

D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

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