题目内容

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）写出装置A中所发生的化学反应                                   
（2）装置B中盛放试剂是                          
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产
生              （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           
（4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是                   （用化学式表示）
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式                 
（1）NH3·H2O＋CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑        （2）碱石灰或生石灰
（3）白色沉淀；2NH3＋3CuO3Cu+N2↑＋3H2O  （4）Cu2O、Cu
（5）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl

试题分析：（l）装置A为氨气的发生装置，利用浓氨水和生石灰反应生成氢氧化钙和氨气，发生的化学反应为NH3·H2O＋CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑；（2）装置B为氨气的干燥装置，盛放试剂是碱石灰或生石灰；   （3）装置E的作用为除去过量的氨气，发生的反应为SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O，
（NH4）2SO3+BaCl2Ba SO3+ NH4Cl，装置E中的现象为：溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀；根据题意知，装置C中发生的反应为氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu+N2↑＋3H2O；（4）16gCuO中含有铜元素质量为16g×64/80=12.8g，含有氧元素质量为16g-12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g-2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固体含有Cu、O元素，n（Cu）=0.2mol，含有氧元素的质量为13.6g-12.8g=0.8g，n（O）=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，剩余固体为Cu2O、Cu；（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，发生的反应为3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。
练习册系列答案
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通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于     。
⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
①分解池中反应的化学方程式为     。
②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式     。
⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。
李明应该选用的试剂是    ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定      。
过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 +2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O+2CO2↑
某过碳酸钠样品中含有少量Na2O2，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。
 
（1）甲同学想通过实验测得的数据是                    。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是                  。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是             。按他测得的数据计算出来的实验结果      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是                    。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：              。
（4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1g和W2g，则样品中过碳酸钠的质量分数为               。
如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（  ）
A．X是非金属元素
B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性
D．X有稳定的气态氢化物
分在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________
（2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：________。
（3）如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在___________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。
③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
____________________________________________________________.
④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
____________________________________________________________.
⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应___________(填操作)。
下列叙述中正确的是
A．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀
B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料
C．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中
D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：                   （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：            。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？                                                              。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是         。
（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）
A．1.1B．1.2C．1.5D．1.8
②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是        L。
（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)。
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性

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