题目内容

【题目】下列是某有机物合成反应的流程图:

已知甲溶液遇石蕊溶液变红.请回答下列问题:
(1)有机物丙中官能团的名称为
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型
反应①
反应②
(3) →丙实际需要两步才能完成,写出第一步反应的化学方程式 , 第二步所用试剂及目的是
(4)丙有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有种,写出其中苯环上一氯代物有两种的有机物的结构简式
a、遇FeCl3溶液显色b、能发生银镜反应及水解反应c、苯环上只有2个取代基.

【答案】
(1)羟基和羧基
(2)2 +O2 2 ;氧化反应; +NaOH +NaCl+H2O;消去反应
(3) +2NaOH +NaBr+H2O;试剂是盐酸,目的是将钠盐酸化生成对应的酸
(4)6;
【解析】解:(1)根据以上分析,丙为 ,则丙中官能团的名称为羟基和羧基,所以答案是:羟基和羧基;(2)反应① 发生氧化反应生成甲为 ,方程式为:2 +O2 2 ,反应类型为氧化反应;反应②是 发生消去反应生成 ,方程式为: +NaOH +NaCl+H2O,反应类型为消去反应;
所以答案是:2 +O2 2 ;氧化反应;
+NaOH +NaCl+H2O;消去反应;(3)根据以上分析可知, 发生碱性水解、再酸化生成丙,第一步反应的化学方程式为: +2NaOH +NaBr+H2O,第二步所用试剂是盐酸,目的是将钠盐酸化生成对应的酸,
所以答案是: +2NaOH +NaBr+H2O;试剂是盐酸,目的是将钠盐酸化生成对应的酸;(4)根据以上分析,丙为 ,a、遇FeCl3溶液显色,说明含有酚羟基;b、能发生银镜反应及水解反应,又除苯环外只有一个不饱和度,所以含有甲酸酯,既能发生银镜反应又水解反应;c、苯环上只有2个取代基,所以2个取代基为﹣OH和﹣CH2CH2﹣OCHO或者﹣OH和﹣CH(CH3)﹣OCHO,又在苯环上可以以邻、间、对形成化合物,则符合下列条件的同分异构体共有6种,写出其中苯环上一氯代物有两种的为对位结构,结构简式为:
;所以答案是:6;

练习册系列答案
相关题目

【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样,某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;c.NaClO3 673K(400℃)分解产生NaClO4NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸;()制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳;()氯酸钠分解制高氯酸钠;()高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4() Na2SO4+2HClO4 ]

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________

(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组设计了两组装置(甲,乙)如下:

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠,取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为_____________________;不选用乙装置的原因可能为____________________

(4)用丙装置制备高氯酸,向烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸后,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_________________,仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质,该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________

(5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法,试写出以惰性电极电解时的阳极反应式:___________________________________

【题目】COCO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。

(1)COCl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的COCl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)

②在2min~4min间,v(Cl2) _________v(CO) (“>”“=”“<”)该温度下K = _____

已知XL可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 __________a_____ 0 (“>”“=”“<”)

(2)在催化剂作用下NOCO转化为无毒气体: 2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2 (g) ΔH=748 kJ·mol-1

①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________

②已知:测定空气中NOCO 含量常用的方法有两种:方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为________________。方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO H2O2溶液反应的离子方程式:________________________________

(3)NO2 会污染环境,可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2g NO2气体和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网