题目内容
【题目】下列反应从原理上不可以设计成原电池的是
①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2
A.①②B.①②③C.①②④D.②③④
【答案】B
【解析】
原电池反应必须为放热的氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2、②NaOH+HCl═NaCl+H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池；③2H2O═2H2+O2为吸热反应，不能设计成原电池；④2CO+O2═2CO2为自发的氧化还原的放热反应，能设计成原电池；
答案选B。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是______________________。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率逐渐变化的原因是________________。
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是
，并含少量的
、
、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。
（2）写出Fe3+水解的离子方程式_________________。
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。
沉淀化学式 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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开始溶解的pH |
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Ksp |
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（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。
大理石粉 
石灰乳 c纯碱溶液 d氨水
（5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示
【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式_______________________________。
（2）NaClO3的作用是____________________写出该反应的离子方程式_____________；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 ___________（填化学式）。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_______________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）__________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是______________________________。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。