题目内容
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ． 为确认溶液组成进行如下实验： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
（1）溶液一定存在的离子有 ， 可能存在的离子有；
（2）原溶液中c（CO32﹣）为 ， c（NH4+）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）．
【答案】
（1）CO32﹣、SO42﹣、NH4+；Cl﹣、K+、Na+
（2）0.05mol/L；大于
（3）＞
【解析】解：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4 ， 质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣ ， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是 
=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g﹣2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是 
=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是 
=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；综合以上分析：（1）溶液一定存在的离子有：CO32﹣、SO42﹣、NH4+；可能存在的离子有：Cl﹣、K+、Na+ ， 故答案为：CO32﹣、SO42﹣、NH4+；Cl﹣、K+、Na+；（2）依据计算得出c（CO32﹣）= 
=0.05mol/L，硫酸根为0.01mol，铵根为0.05mol，故c（NH4+）＞（SO42﹣），故答案为：0.05mol/L；c（NH4+）＞（SO42﹣）；（3）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n（+）=n（﹣），即0.05+n（Na+）+n（K+）=2×0.01+2×0.01+n（Cl﹣），据此得出n（Cl﹣）=n（Na+）+n（K+）+0.01＞0.01，故答案为：＞． ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4 ， 则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+ ．
