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我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为6
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子的大
C
由于该未来的质子数为是0，所以不可能和氢元素在同一个位置，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
练习册系列答案
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下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．离子半径：S2->O2->Na+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3　　
C．电负性：F>O>Ｎ>ＣD．第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ
下列说法中正确的是
A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是        ，它们原子最外层上的电子数目都是 。  
该族元素氢化物的通式是       ，最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ，最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐        ，氧化性逐渐        。
元素X最高正化合价为+7，其气态氢化物的化学式为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为H2R，其最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是
A．和位于同一周期
B．和具有相同的中子数
C．原子半径小于原子半径
D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（   ）
A．H Li Na KB．Na Mg Al ClC．I Br Cl FD．F O N C

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