题目内容
17.17克NH3共有4mol原子,0.1molH2S共有1.204×1023个氢原子;在标准状况下,71g氯气的体积是22.4L.分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量,每个氨气分子含有4个原子,则原子物质的量为氨气分子的4倍;硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍,根据N=nNA计算氢原子数目;根据n=$\frac{m}{M}$计算氯气物质的量,再根据V=nVm计算氯气的体积.
解答 解:17克NH3的物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,含有原子为1mol×4=4mol原子,0.1molH2S中含有H原子数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023,在标准状况下,71g氯气的物质的量为$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol,则其体积是1mol×22.4L/mol=22.4L,
故答案为:4; 1.204×1023; 22.4.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
相关题目
7.下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是( )
A. | 碱性:Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3 | B. | 原子半径:Na<Mg<Al | ||
C. | 阳离子的氧化性:Na+<Mg2+<Al3+ | D. | 单质的还原性:Al>Mg>Na |
5.下列物质中,物质的量为0.5mol的是( )
A. | 27g H2O | B. | 标准状况下,11.2L CO2 | ||
C. | 6.02×1023个O2分子 | D. | 含0.5mol 氧原子的SO2 |
12.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A. | KOH | B. | CaCl2 | C. | H2O | D. | HF |
2.下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )
A. | 10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液 | B. | 20mL、0.5mol/LCaCl2溶液 | ||
C. | 30mL、1.5mol/L的KClO3溶液 | D. | 100mL、0.9mol/L的NaCl溶液 |
6.溶液、胶体和浊液的本质区别是( )
A. | 是不是大量分子或离子的集合体 | B. | 分散质微粒直径的大小 | ||
C. | 能否通过滤纸或半透膜 | D. | 是否均一、稳定、透明 |
7.下列叙述正确的是( )
A. | 同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量必相等 | |
B. | 任何条件下,等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 | |
C. | 1LCO气体一定比1LO2的质量小 | |
D. | 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 |