Question

将0.3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液50 mL与0.02 mol·L^-1的H₂SO₄溶液100 mL混合后，求混合液的pH是多少？

Answer 1

解析：n(OH^-)=0.3 mol·L^-1×0.05 L×2=0.03 mol 

n(H⁺)=0.02 mol·L^-1×0.1 L×2=0.004 mol

n(H⁺)＜n(OH^-)，碱过量，则

c(OH^-)==0.17 mol·L^-1

pOH=-lg1.7×10^-1=1-0.23=0.77

pH=14-pOH=14-0.77=13.23。

答案：13.23