题目内容
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：
（1）L的化学式为：
H2O
H2O
．（2）F的化学式为：
Na2S
Na2S
．（3）写出J受热分解反应的化学方程式：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
．
| ||
（4）H和G之间反应的化学方程式为：
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
．分析：从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl2，E为AlCl3，L为H2O，H为H2S，H2S与SO2间发生氧化还原反应生成S和H2O，证明上述推断的正确性；根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式．
解答：解：（1）中学阶段学习过的淡黄色固体单质为S，则G是二氧化硫，与SO2反应生成S的物质为H2S，二者反应生成S和水，故答案为：H2O；
（2）从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl2，E为AlCl3，L为H2O，H为H2S，故答案为：Na2S；
（3）氢氧化铝在高温下分解生成Al2O3和H2O．根据质量守恒定律可写出化学方程式：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，
故答案为：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；
（4）SO2具有氧化性，H2S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，故答案为：2H2S+SO2═3S+2H2O．
（2）从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl2，E为AlCl3，L为H2O，H为H2S，故答案为：Na2S；
（3）氢氧化铝在高温下分解生成Al2O3和H2O．根据质量守恒定律可写出化学方程式：2Al（OH）3
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故答案为：2Al（OH）3
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（4）SO2具有氧化性，H2S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，故答案为：2H2S+SO2═3S+2H2O．
点评：此类题目考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，同时很好的考查学生的逻辑推理能力合整体思维能力，解题时用到的信息并不一定是按题中的顺序进行，而是要善于归纳，整合思维，通盘考虑，寻找突破口．
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