题目内容
【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为:______________________。
（2）装置B的作用是_______________________。如果B中长颈漏斗液面上升，则说明____________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________。(选a或b或c)
a | b | c | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________________。
【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 除HCl和防堵塞(或作安全瓶) 装置发生堵塞 c E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2
【解析】（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，相应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；正确答案：除HCl和防堵塞(或作安全瓶) ；装置发生堵塞。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；正确选项c。
(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；正确答案：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2。
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