题目内容
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50% |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大 |
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
C
试题分析:A.在前20分钟内N2的物质的量有1mol变为0.5mol,转化率为50%;H2的物质的量有3mol变为1.5mol,转化率为50%。正确。B.第25分钟时N2 和H2的浓度都没有改变,而NH3的浓度降为0 。所以此刻改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C.在时段Ⅰ若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,发生速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以增大浓度平衡正向移动,反应物的转化率增大。但由于温度未变,所以化学平衡常数不变。错误。D.若第60分钟时反应又达到了平衡,由图像可以看出反应物的浓度进一步减小,生成物的浓度又增大,平衡正向移动。因为该反应的正反应为放热反应。则时段Ⅲ改变的条件是降低温度。正确。
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