题目内容

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50%
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
C

试题分析:A.在前20分钟内N2的物质的量有1mol变为0.5mol,转化率为50%;H2的物质的量有3mol变为1.5mol,转化率为50%。正确。B.第25分钟时N2 和H2的浓度都没有改变,而NH3的浓度降为0 。所以此刻改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C.在时段Ⅰ若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,发生速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以增大浓度平衡正向移动,反应物的转化率增大。但由于温度未变,所以化学平衡常数不变。错误。D.若第60分钟时反应又达到了平衡,由图像可以看出反应物的浓度进一步减小,生成物的浓度又增大,平衡正向移动。因为该反应的正反应为放热反应。则时段Ⅲ改变的条件是降低温度。正确。
练习册系列答案
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某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品:2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0 mL,金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程
(分钟)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
2.0 mol/L
硫酸
无明显现象
极少量
气泡
少量气泡
4.0 mol/L
硫酸
无明显现象
少量气泡
有比较连续的气泡
 
请回答下列问题:
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式:                            
(2)反应在1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐增大,其原因是     
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”,你能对原因作出哪些假设或猜想:       (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表:
实验目的
实验
编号
温度
/℃
金属铝的
形态
盐酸浓度
/mol·L-1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3.实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响

25
铝片
4.0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

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