题目内容
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是| 容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
| 甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
| 乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
| 丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
A
试题分析：乙与甲比，其它条件相同，乙比甲多加了催化剂。在其它条件不变的情况下，加入催化剂，可以加快化学反应速率。所以反应速率乙＞甲。丙、丁相比较，其它条件相同，温度丁大于丙。在其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。所以反应速率丁＞丙。甲与丁相比，反应的温度相同，反应物的浓度，反应物的浓度甲＞丁。在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。所以反应速率甲＞丁。综上所述，化学反应速率乙＞甲＞丁＞丙，故正确选项为A．
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