工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.可作为却气体的是①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（）
①空气 ②CO₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

C

略

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（16分）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是       、                ；
（2）步骤②中的试剂a是                 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

①                                ；
②                                。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al₂O₃的百分含量为     。

（6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
试完成下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：

(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w₁，w₂，w₃序号表示)：___ ____。

两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

A．横坐标从5到6溶液中Al³⁺浓度在上升

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．横坐标从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^—=H₂O

在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（　　）

A．是银白色的软质金属

B．能生成+3价的离子化合物

C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐

D．铊的密度小于铝

下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）

(1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1₂0₃，还含有Si0₂及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO₂时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有                 ；
洗涤沉淀的操作是
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：

此方案中所用药品的物质的量之比是：

= 。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。