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在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是                          （　　）
A．是银白色的软质金属
B．能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D．铊的密度小于铝
CD
略
练习册系列答案
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（1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为       ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径       (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                              
（2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①（4分）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是          。
③（2分）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                     。
④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。
请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
（1）镁在二氧化碳中燃烧                           。
（2）铝与碱溶液反应的离子方程式                           。
（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式                           。
（4）铝与四氧化三铁高温反应                           。
（5）氢氧化亚铁在空气中变质                           。
（6）少量铁在氯气中燃烧                           。
（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是      ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液            （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式                  
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入           （填试剂名称），现象是                      。
（3）在整个操作过程中             （填“是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途                       。
1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：                                 
写出常温下H与L反应的离子方程式：                             。
（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（           ）＋2N24X＋SiC＋3C。
（12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

(1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。
Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。
Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 (     )
A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体
B．Al2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）
A．9∶8B．8∶9
C．1∶1D．7∶3
工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（   ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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