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两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。
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向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人
的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g
0
则下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
能说明镁的金属性比铝强的理由有
A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
B．Mg(OH)
2
呈碱性，而Al(OH)
3
呈两性
C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D．镁的硬度不如铝
（1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg
2
Si
3
O
8
.nH
2
O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为
，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
（2）（2分） Al
2
O
3
、MgO和SiO
2
都可以制耐火材料，其原因是
。
a．Al
2
O
3
、MgO和SiO
2
都不溶于水 b．Al
2
O
3
、MgO和SiO
2
都是白色固体
c．Al
2
O
3
、MgO和SiO
2
都是氧化物 d．Al
2
O
3
、MgO和SiO
2
都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后滴加氯水，CCl
4
层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①（4分）写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：
②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是
。
③（2分）把KI换成KBr，则CCl
4
层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl
4
层的颜色没有变化。Cl
2
、HIO
3
、HBrO
3
氧化性由强到弱的顺序是
。
④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO
3
的食盐)1000kg，若将KI与Cl
2
反应制KIO
3
，至少需要消耗Cl
2
L(标准状况，保留2位小数)。
将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH
2
SO
4
溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg
2+
、Al
3+
刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V
1
=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V
2
的体积？（要求写出解题过程）
(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H
2
SO
4
溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)
3
，则满足此条件的a的取值范围为
。
某无色透明溶液，投入金属铝可放出H
2
。现有下列离子：Mg
2+
、Cu
2+
、Ba
2+
、H
+
、Ag
+
、SO
4
2-
、
HCO
3
－
、OH
－
。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al
3+
时，可存在的离子有
；
（2）当生成AlO
2
－
时，可存在的离子有
。
（9分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体，主要利用铝
的性质。
（2）明矾可用作净水剂，在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe
3
O
4
+4CO
3Fe+4CO
2
，若有1.5mol Fe
3
O
4
参加反应，转移电子的物质的量是
。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为：
。
（5）某高效净水剂可由Fe（OH）SO
4
聚合得到。工业上以FeSO
4
、NaNO
2
和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO
4
，反应中有NO生成，化学方程式为
。
将7.5 g镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为
A．Na
2
SO
4
B．Na
2
SO
4
、MgSO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
C．Na
2
SO
4
和MgSO
4
D．Na
2
SO
4
和NaAlO
2
工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（ ）
①空气 ②CO
2
③Ar ④H
2
⑤N
2
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
关 闭
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的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g0则下列关系不正确的是
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。