把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份.一份加入b mol 烧碱并加热.刚好把NH3全部赶出.另一份需消耗c molBaCl2,沉淀反应刚好完全.原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A．mol.l-1B．mol.l-1C．mol.l-1D．mol.l-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol 烧碱并加热，刚好把NH₃全部赶出。另一份需消

耗c molBaCl₂,沉淀反应刚好完全，

原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A．mol.l^-1	B．mol.l^-1
C．mol.l^-1	D．mol.l^-1

D

略

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（14分）(1) 5molCO₂的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含的分子数目约为个。
(2) 4.5 g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原

子数之比是。
(3)将质量比为14﹕15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为。

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－¹ B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016

下列叙述中完全正确的一组是（）
①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为N_A

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

与1mol NH₃所含有的分子数目相同的是

A．0.5mol O₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为4 N_A

B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．标准状况下，11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 N_A

D．常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl₂（标准状况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；
（2）原混合物中Fe的质量，氧化铁的物质的量。

（8分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁（FeCl₃）的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl₃），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？

（6分）向100mL 2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）