题目内容

下列叙述中完全正确的一组是（    ）
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
C
①甲基中只有9个电子，故1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA
②由反应2H＋＋2e－=H2↑可知，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA，正确
③两气体均为0.5mol：2NO＋O2=2NO2，反应后气体分子数为0.75NA，但同时存在反应2NO2N2O4，故最终气体分子数小于0.75NA
④正确
⑤正确
⑥当氯气发生自身氧化还原反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数只是NA
⑦水在标况下为液态，不符合气体的摩尔体积
故答案为C
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA
B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA
C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NA
D．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA
配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   ；
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
A．25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：
c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：
c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）
D．0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）
浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为  
A．0.005B．0.001C．0.002D．0.05
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA
B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
将一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为4：3，则通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为(   )
A．4：3B．8：3C．1：1D．7：11
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c molBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
A．mol.l-1B．mol.l-1
C．mol.l-1D．mol.l-1

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