题目内容
【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
【答案】B
【解析】根据图像，PH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)， HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝
，故A正确；HC2O4-的电离平衡常数是1×10-4.2， C2O42-的水解平衡常数是
，HC2O4-的电离大于C2O42-的水解，所以将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O4-)≠c(C2O42-)，即pH≠4.2，故B错误；根据图像，PH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，即H2C2O4的
；PH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，H2C2O4的
， 
，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-，故C正确；NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离平衡常数是1×10-4.2，HC2O4-的水解平衡常数是
，HC2O4-电离大于水解，所以0.1 mol/L NaHC2O4溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正确。
中考解读考点精练系列答案
【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
