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著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”．稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素．下列说法正确的是（　　）
A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
C．镧系元素均属于主族元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
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A、副族和ⅥⅡ族元素全部为金属元素，副族包括镧系即稀土元素，故A正确；
B、因NaOH和碘反应，同时氢氧化钠溶液能与酒精互溶，所以氢氧化钠溶液不能用做萃取剂，故B错误；
C、因副族元素包括镧系，故C错误；
D、在地壳中含量最高的金属是铝元素，故D错误；
故选：A．
练习册系列答案
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族
周期		 IA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______、B______、C．______、D______、E______．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：______、______、______
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．______．
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是______（该空用字母表示）．
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是______（填元素符号），
1
2 D B A
3 J I H C G F E
4 L K N
5 M
6
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．气态氢化物最稳定的是______（填化学式）．
下列说法正确的是（　　）
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D．同主族金属的原子半径越大熔点越高
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
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（1）写出⑧元素的名称______．
（2）在这些元素中______是原子半径最大的元素；______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素．（写元素符号）
（3）①②③④这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱是______；气态氢化物水溶液呈碱性是_______．
（4）用电子式分别表示①和③、⑥和
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化合物的形成过程：①和③______；⑥和
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______．
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______．
（6）具有三核10个电子的共价化合物分子的电子式是______．
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差
短周期元素X和Y的原子序数之差为2，下列有关叙述正确的是
[     ]
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
[     ]
A．3和17　　　　　　　　　
B．1和8
C．1和6  
D．7和12

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