题目内容
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 |
| B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物 |
| C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差 |
A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．
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