题目内容

【题目】将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数K值随温度T的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数 K( C )

B.该反应的 H

C.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

D.30℃时, B点对应状态的 v v

【答案】C

【解析】

A. C,则平衡常数,故A正确;

B. 越大,则平衡常数K越小,由图可知,随温度升高,平衡常数增大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,故该反应的,故B正确;

C. 反应得到的物质的量之比为21,反应开始后氨气体积分数始终不变,的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态,故C错误;

D. B点浓度商大于平衡常数,反应向逆反应进行,则B点对应状态的,故D正确。

故选C

练习册系列答案
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【题目】资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

1提出假设

实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为_________

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMgOH2]

2设计定性实验确定产物并验证猜测:

实验序号

实验

实验现象

结论

实验

将实验中收集到的气体点燃

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

气体成分为___①______

实验

取实验中的白色不溶物,洗涤,加入足量____②_____

_____③____

白色不溶物可能含有猜测2中不溶物

实验

取实验中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

产生白色沉淀

溶液中存在

_____④____

3为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物226g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置AB实验后装置A增重18g,装置B增重88g,试确定白色不溶物的化学式:_________4请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_________

【题目】煤的气化可以减少环境污染,而且生成的COH2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇:2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

则:ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH_______________________

(2)一定条件下,H2CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________

AvH2= 2 vCO

B.平衡常数K不再随时间而变化

C.混合气体的密度保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应:

COg+ 2H2g CH3OHg

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。

①合成甲醇的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为___________P1P2的大小关系为___________

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为______L

④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,实际生产时条件控制在250 、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________

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