题目内容

下列有关物质性质的比较中，正确的是 
A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl           B．还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3   D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
B
略
练习册系列答案
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（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。
（1）B元素在周期表中的位置 是___ 区  ，写出A离子的电子排布式___            
（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个
实验事实  ________                                                           
下列有关物质的表述中正确的是
A．18O的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158N
C．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：
已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是
A．原子半径  A＞B＞D＞C             B．原子序数?d＞c＞b＞a
C．离子半径  C＞D＞B＞A             D．单质的还原性  A＞B＞D＞C
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（   ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键
D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素
根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第  周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是    （填写编号）。
A．原子半径：Na＜ClB．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HClD．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
 
 
 
（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.
X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3
在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 （    ）                                       
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．x-n–24D．X+n–24

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