Question

1．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）

• A． t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强
• B． B的起始物质的量为1.0 mol
• C． 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡（与t₁时刻浓度相同），a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
• D． 此温度下该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g）

Answer 1

分析 t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）?3C（g），以此来解答．

解答 解：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）?3C（g），
A．t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，所以平衡不移动，故A正确；
B．A减少0.2mol/L，则B减少0.1mol/L，则起始B的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故B正确；
C．相同条件下，达到同样的平衡状态，则起始量相同即可，则极转化后满足的条件为a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2，故C正确；
D．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?3C（g），故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为C中等效平衡的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．