题目内容
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。
碳酸钡能溶于盐酸，所以根据碳原子守恒可知
碳酸钡的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol
所以原碳酸钠的物质的量也是0.005mol
则碳酸钠的浓度是0.005mol÷0.01L＝0.5mol/L
碳酸钡的质量是0.005mol×197g/mol＝0.985g
所以硫酸钡的质量是1.451g－0.985g＝0.466g
物质的量是0.466g÷233g/mol＝0.002mol
所以原硫酸钠的物质的量浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L
碳酸钡的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol
所以原碳酸钠的物质的量也是0.005mol
则碳酸钠的浓度是0.005mol÷0.01L＝0.5mol/L
碳酸钡的质量是0.005mol×197g/mol＝0.985g
所以硫酸钡的质量是1.451g－0.985g＝0.466g
物质的量是0.466g÷233g/mol＝0.002mol
所以原硫酸钠的物质的量浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L
考查物质的量浓度的有关计算。
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