Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根据c（H⁺）=10^-（pH）判断；
B．某物质的溶液pH＜7，溶液呈酸性，也可能为强酸的酸式盐；
C．结合难溶电解质的溶解平衡的影响因素判断；
D．结合电荷守恒判断．

解答：解：A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，则pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故A正确；
B．某物质的溶液pH＜7，溶液呈酸性，也可能为强酸的酸式盐，如NaHSO₄，故B错误；
C．同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂中氯离子浓度较大，则AgCl在CaCl₂溶液中的溶解度较小，故C错误；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，由于c（H⁺）＞c（OH^-），因溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及pH的计算、盐类的水解和弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡等问题，综合考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握电荷守恒的应用．