题目内容
【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
【答案】B
【解析】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此正，逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=
，D错误。答案选B。
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【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是（写化学式）．
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： ①H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离． ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有（写出一种即可）．
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ， “放空气体”的主要成分为 ． 
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
①该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是 ．
a．适当降低反应体系的温度
b．及时移出体系中的CO
c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积
e．增大Fe2O3的量．
