Question

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2△H2﹣△H1
（2）0.025；75%；＜；不变；升高温度
【解析】解：（1）已知：a、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）
b、4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
根据盖斯定律，a×2﹣b可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），该反应△=2△H1﹣△H2 ， 平衡常数K3= ，
所以答案是： ；2△H1﹣△H2；（2）测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 则△n（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1×10min×2L=0.15mol，
由方程式可知，参加反应氯气的物质的量为0.15mol× =0.075mol，故平衡时氯气的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol；
参加反应NO物质的量为0.15mol，则NO的转化率为 ×100%=75%；
正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，a在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故转化率α1＜α2；
平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，
所以答案是：0.025；75%；＜；不变；升高温度．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变和化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．