题目内容

10．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请将步骤补齐：
（1）步骤：①组装仪器，检验装置的气密性；
②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
③加热使温度迅速升高到170°C；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；
装置甲的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：不能，因为SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）写出烧瓶中发生的制取乙烯反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也会产生同样的现象，请写出这个反应的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

分析 （1）①依据实验目的：制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，然后检验仪器的气密性，装药品，制备乙烯，性质验证；
③乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170℃时，反应生成乙烯；
（2）乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；乙醇、二氧化硫也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以在检验乙烯还原性时应先除去乙烯中的二氧化硫和乙醇；
（3）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯；
（4）若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也会产生同样的现象是卤代烃溴乙烷，在氢氧化钠的乙醇溶液中加热方式消去反应生成乙烯．

解答 解：（1）①解要制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
③乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热使温度迅速升高到170°C，反应生成乙烯，
故答案为：加热使温度迅速升高到170°C；
（2）乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，乙醇、二氧化硫也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以在检验乙烯还原性时应先除去乙烯中的二氧化硫和乙醇，所以能够说明乙烯具有还原性的现象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体，若无甲装置，则不能检验乙烯具有还原性，因为二氧化硫具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，
故答案为：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；不能，因为SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
（3）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也会产生同样的现象是卤代烃溴乙烷，在氢氧化钠的乙醇溶液中加热方式消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

点评 本题为实验题，侧重考查乙烯的制备和性质的检验，明确乙醇的性质、乙烯制备实验的原理是解题关键，题目难度中等，注意对实验的基本操作的掌握．

练习册系列答案
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16．现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中OH-的质量为（n-m）g
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A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤
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（7）请以化合物A 及环氧乙烷（）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路：．
18．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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15．室温下，HC03-在水中发生如下变化，该变化过程属于（　　）
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18．下列各组变化类型相同的是（　　）
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C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的颜色反应和萃取

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