题目内容
如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；（2）B中Cu极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，一段时间后溶液的pH值变大
变大
（填“变大”、“变小”、“不变”）；（3）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，装置中总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为B＞A＞C
B＞A＞C
（用字母ABC表示）．分析：（1）铁是较活泼金属，能和稀硫酸发生置换反应；
（2）该电池中铁作负极，铜作正极，溶液中氢离子得电子，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液的pH值的变化；
（3）该原电池正负极发生的反应式相加即得电池反应式，金属腐蚀快慢与作原电池的正负极的关系判断．
（2）该电池中铁作负极，铜作正极，溶液中氢离子得电子，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液的pH值的变化；
（3）该原电池正负极发生的反应式相加即得电池反应式，金属腐蚀快慢与作原电池的正负极的关系判断．
解答：解：（1）铁是较活泼金属，能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）原电池中铜作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，因为溶液析出氢气导致溶液中氢离子的浓度降低，溶液的pH值变大．
故答案为：2H++2e-=H2↑；变大；
（3）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，所以锌被腐蚀；正极上氢离子得电子生成氢气，正负极发生的反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑，
B中铁作负极加速腐蚀，C中铁作正极被保护，所以腐蚀速率快顺序为B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C．
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）原电池中铜作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，因为溶液析出氢气导致溶液中氢离子的浓度降低，溶液的pH值变大．
故答案为：2H++2e-=H2↑；变大；
（3）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，所以锌被腐蚀；正极上氢离子得电子生成氢气，正负极发生的反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑，
B中铁作负极加速腐蚀，C中铁作正极被保护，所以腐蚀速率快顺序为B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，根据教材基础知识解答即可．
练习册系列答案
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