题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)写出下列元素的元素符号:① _____ ②_____ ⑩_____
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最不活泼的元素是_____。
(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,具有两性的是__________,它在水中的电离方程式为______________________________________________/span>
(4)将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________
(5)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是____,写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________
【答案】 B N Br K Ar Al(OH)3 H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH— Br— > S2— > Ca2+ Na 钠能和冷水剧烈反应而铝不能(合理即可)
【解析】根据各元素在元素周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。根据元素周期律作答。
根据各元素在元素周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。
(1)①的元素符号为B,②的元素符号为N,⑩的元素符号为Br。
(2)根据同周期主族元素从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强;同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱;最活泼的金属元素处于左下角,最活泼的金属元素为K。最不活泼的是稀有气体,最不活泼的元素是Ar。
(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,具有两性的是Al(OH)3。Al(OH)3在水中同时存在酸式电离平衡和碱式电离平衡,Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
(4)元素⑤、⑨、⑩依次为S、Ca、Br,简单离子依次为S2-、Ca2+、Br-,根据“层多径大,序大径小”,三种离子半径由大到小的顺序为Br-S2-Ca2+。
(5)③、④依次为Na、Al,Na和Al电子层数相同,Na的核电荷数小于Al,Na的原子半径大于Al,Na失电子能力强于Al,化学性质较活泼的是Na。要验证Na比Al活泼,可通过单质与水(或酸)置换出H2的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱说明。