下列各组物质中.气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图).一定没有沉淀生成的是( )XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是（）

XYZ

ANO2SO2BaCl2

BNH3CO2Al2(SO4)3

CNH3CO2CaCl2

DCO2SO2CaCl2

【解析】解答本题要注意以下两点：

(1)分析气体与气体，气体与水，气体与溶液间的反应。

(2)要考虑气体的相对用量不同而导致反应产物不同的情况。

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在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D

B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1

C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．该反应为放热反应

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160 nm	0.143 nm	0.112 nm	0.104 nm	0.066 nm
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（）

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是。

(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是。

(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为。

(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为。

下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（）

A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

C．合成氨：C～H2～2/3NH3

D．制HNO3：NH3～HNO3

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，

形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)

A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋

B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

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