题目内容
在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．该反应为放热反应
D
【解析】根据物质的量之比等于化学方程式的系数比，A、B物质的量减少为反应物，C、D物质的量增加为生成物，故反应方程式为(2.5－1.7)A＋(2.4－1.4)B
(0＋1.2)C＋(0＋0.8)D，化简为4A＋5B6C＋4D，故A正确；根据反应速率公式计算：
＝
＝
＝0.002 1 mol·L－1·s－1，故B正确；升高温度或加入催化剂可使反应速率加快，故C正确；无法判断该反应的热效应，故D错。
新非凡教辅冲刺100分系列答案将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生
反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组合 | 对应曲线 | c(HCl)/mol·L－1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
1 | a |
| 30 | 粉末状 |
2 | b |
| 30 | 粉末状 |
3 | c | 2.5 |
| 块状 |
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢
