题目内容

【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为________________

②该反应的热化学方程式为_____________________

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝____________kJ·mol－1。

【答案】-285.8 kJ·mol－12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1－64.4kJ·mol－1

【解析】

（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气（即2g）完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则氢气的燃烧热285.5kJ/mol；正确答案： 285.5kJ/mol。

②则表示氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol；正确答案： H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol；

（2）①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1, 由盖斯定律2×①+②得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s) △H2=(-74.5kJ/mol)×2+(84.6kJ/mol)=-64.4kJ/mol，则△H2=-64.4kJ/mol；正确答案：－64.4kJ·mol－1 。

练习册系列答案
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【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）F中官能团的名称为___________。

（2）B的分子式为C9H8O，B→C的过程中第一步反应的化学方程式为_________________。

（3）反应②～⑥中属于取代反应的是___________(填序号)。

（4）在镍的催化作用下，E与足量的氢气加成所得的产物分子中有___________种不同环境的氢原子。

（5）一定条件下以F为单体发生加聚的反应方程式为___________。

（6）C有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有_________种。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应；

③能与溴的CCl4溶液发生加成反应；

④属于芳香族化合物。

（7）请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中合成路线)。____________

【题目】在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列错误的是( 　)

A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小

D. 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同

【题目】（10分）、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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