题目内容
已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（ ）
A．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1
C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－1
D
解析:
依据盖斯定律：由H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则
2HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）；△H = ＋184.6kJ·mol－1 ，所以：
HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）；△H = ＋92.3kJ·mol－1
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已知：H2（g）+下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1 可知金刚石比石墨稳定 | B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ | C、甲烷的标准燃烧热为△H=-890kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | D、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K= ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 ．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据： ．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 未测定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：