题目内容
已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1mol H-F键需吸收的能量为（ ）
分析：根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．
解答：解：已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，
设断裂1mol H-F键需吸收的能量为为x，
则436kJ+155kJ-2x=-539kJ，
x=565KJ，
故选A．
设断裂1mol H-F键需吸收的能量为为x，
则436kJ+155kJ-2x=-539kJ，
x=565KJ，
故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能．
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