题目内容
【题目】实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：______
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会___________；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________。
【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 5.4mL CBEG 冷却至室温 偏低 偏高 偏低
【解析】
(1). 实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，因实验室无450mL规格的容量瓶，因此配制该硫酸溶液需要用500mL的容量瓶，故答案为：500mL的容量瓶；胶头滴管；
(2). ①. 浓硫酸的物质的量浓度为：c= 
mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为amL，则根据稀释定律有：a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得a=5.4，故答案为：5.4mL；
②. 配制一定物质的量浓度的溶液，步骤一般有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓硫酸5.4mL，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，将烧杯和玻璃棒洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加到液面最低点恰好与刻线相切，最后盖好瓶塞颠倒摇匀，所以操作顺序为D→A→C→B→E→G→F；故答案为：CBEG；
③. 因浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温就将溶液移入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故应将溶液冷却到室温后再转移到500mL容量瓶中，故答案为：冷却至室温；
(3). ①. 量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，导致量取浓硫酸溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②. 定容时，眼睛俯视刻度线，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③. 摇匀后液面下降，是因为有一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
