题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.6 g D2O中含有的中子数为2NA
B. 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C. 标准状况下,2.24L HF中含有的分子数为0.1NA
D. KIO3与HI溶液反应,生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A. D2O的摩尔质量为20g/mol,D2O分子含有10个中子,3.6 g 即0.18molD2O中含有的中子数为1.8NA,故A错误;B. C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol,10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有0.5mol气体,含有的分子数为0.5NA,故B正确;C. 标准状况下,HF呈液态,2.24L HF的物质的量大于0.1mol,其中含有的分子数大于0.1NA,故C错误;D. KIO3与HI溶液反应,生成0.1 mol I2转移电子1mol,转移的电子数为NA,故D错误。故选B。
【题目】(某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1=____,T1=___;通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“>”或“<”
(3)写出相应反应的离子方程式_____。