Question

在NH₃．H₂O?NH

+ 4

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）?

A．通入HCl?

B．加少量NaOH固体?

C．加少量氯化铵固体?

D．加热

Answer 1

分析：要使NH₃?H₂O的电离程度，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c（OH^-）增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答．

解答：解：A．通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故A错误；
B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误；
C．加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误；
D．氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．