Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧的稳定氧化物是液态水和二氧化碳，而不是氢气，A不正确。反应①是吸热反应，而在图像中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，所以B不正确。根据反应②可知CH3OH转变成H2的过程是可以放热的，C不正确。因为气态甲醇的能量要高于液态甲醇的能量，即反应②放出的热量要多，放热越多，反应热越小，所以选项D正确。答案是D。