题目内容
【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L
【答案】B
【解析】
A、微生物是蛋白质，在高温下变性；
B、 电池的负极是C6H12O6失电子发生氧化反应生成二氧化碳；
C、 放电过程中，阳离子从负极移向正极；
D、根据得失电子守恒，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1mol CO2。
A、微生物是蛋白质，在高温下变性，所以该电池不能在高温下工作，故A错误；
B. 电池的负极为C6H12O6失电子发生氧化反应，电极反应式是C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+，故B正确；
C. 放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，故C错误；
D、根据得失电子守恒，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1mol CO2，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。
【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为____________________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
