题目内容
【题目】化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：（i） 
（R1、R2代表烷基）
（ii） 
+ClCH2COOR4+R4ONa→ 
COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
请回答下列问题：
（1）化合物H的分子式是 ， 化合物B的官能团名称是 ， 第③步的化学反应类型是 ．
（2）第②步反应的化学方程式是 ．
（3）化合物G的结构简式是 ．
（4）第④步反应的化学方程式是 ．
（5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 ．
I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
【答案】
（1）C13H18O2；羧基、氯原子；取代反应
（2）
（3）
（4）
（5）
、 
、 
【解析】解：A氧化生成B为ClCH2COOH，B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5 ． D与CH3COCl发生取代反应生成E为 
，E与C发生信息（2）中的反应生成F为 
，对比F、G的分子式及H的结构可知G为 
，G发生氧化反应生成H．（1）化合物H的分子式是：C13H18O2 ， B为ClCH2COOH，化合物B的官能团为羧基、氯原子，第③步的化学反应类型是取代反应，
故答案为：C13H18O2；羧基、氯原子；取代反应；（2）第②步反应的化学方程式是： ，
故答案为： ；（3）化合物G的结构简式是： 
，
故答案为： 
；（4）第④步反应的化学方程式是： 
，
故答案为： 
；（5）H的同分异构体满足：I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1，符合条件的同分异构体有： 
、 
、 
，
故答案为： 
、 
、 
．
A氧化生成B为ClCH2COOH，B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5 ． D与CH3COCl发生取代反应生成E为 
，E与C发生信息（2）中的反应生成F为 ，对比F、G的分子式及H的结构可知G为 
，G发生氧化反应生成H．
【题目】根据题意解答
（1）Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用离子方程式和语言叙述解释）
（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是 ．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（i）设计实验①的目的是 ．
（ii）实验③可得出结论是 ．
（iii）写出实验②中反应的离子方程式
（iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．
