[题目]已知RxO42- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O.变化过程中.有0.2molRxO42- 参加反应时.共转移0.4mol电子.则RxO42- 中的x为A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知RxO42- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O，变化过程中，有0.2molRxO42- 参加反应时，共转移0.4mol电子。则RxO42- 中的x为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定

【答案】B

【解析】0.2molRxO42-参加反应时，生成RO2，R的化合价升高，在反应中锰元素的化合价降低，根据该反应共转移0.4mol电子，则0.2×x×(46/x)=0.4，解得x=3，故选B。

练习册系列答案

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请回答下列问题。

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氢氧化物	Fe(0H)3	Al(0H)3	Fe(0H)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	7.6

①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

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