题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应， 1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）A元素的名称为____________，D离子的结构示意图为_____________。
（2）C在周期表中的位置为______________________。
（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。（填字母序号）
a．常温下C的单质和D的单质状态不同
b．D的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
c．一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．D的最高价氧化物的水化物的酸性比C的最高价氧化物的水化物的酸性强
e．D的单质能和C的钠盐溶液反应生成C的单质
（4）元素A的一种氢化物含有非极性键，A的这种氢化物的电子式是____________。
（5）A、C、D、E元素形成的简单离子半径的大小顺序是________。（用离子符号表示）
（6）E的最高价氧化物对应的水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。
【答案】氧 
第三周期ⅥA族 Cl bde 
S2- > Cl- > O2- > Al3+ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素，以此解答该题。
A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素；
(1)由分析可知A为O，元素的名称为氧；D为Cl元素，Cl-离子的结构示意图为
；
(2)C为硫元素，核电荷数为16，原子结构示意图为
，则其在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
(3)同周期主族元素核电荷数大，元素的非金属性强，则Cl元素非金属性比S元素强；
a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；
b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；
c．一定条件下Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，证明S和Cl2均既有氧化性，又有还原性，但不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；
d．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则Cl的最高价氧化物的水化物的酸性比S的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明Cl的非金属性比S强，故d正确；
e．Cl2能和Na2S溶液反应生成S单质，说明Cl的非金属性比S强，故e正确；
故答案为bde；
(4)元素A为氧，与H元素组成的化合物H2O2中含有非极性键，H2O2的电子式是
；
(5)O2-和Al3+、S2-和Cl-的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，且S2-和Cl-的离子结构比O2-和Al3+多一个电子层，则这四种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2- ＞ Al3+；
(6)Al(OH)3跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
25℃ | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS开始沉淀 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。
（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
