题目内容

18．已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（　　）
①6和16　②12和17　③20和9　④7和8．
A．①③B．①④C．②③D．③④

分析 根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．

解答 解：①原子序数为6的元素为C，原子序数为16的元素为S，二者生成CS2，为共价化合物，故①正确；
②原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，二者生成MgCl2，为离子化合物，故②错误；
③原子序数为20的元素为Ca，原子序数为9的元素为F，二者生成CaF2，为离子化合物，故③错误；
④原子序数为为7的元素为N，原子序数为8的元素为0，二者生成NO2，为共价化合物，故④正确．
故选B．

点评 本题考查AB2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析．

练习册系列答案
相关题目
8．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是（　　）
A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有酯基
C．分子中可能含有醛基D．该物质的分子式可能为C3H4O3
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
XK电子数比L层电子数少4个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由具有金属性．
6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．Al3+B．S2-C．SO${\;}_{4}^{2-}$D．HCO3-
13．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
A．砷在通常状况下是固体B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱
3．如图可用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）
A．NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．锌和盐酸生成氢气
10．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用．下列选项中不符合绿色化学概念的是（　　）
A．工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．用废铜屑制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
7．下列物质中，都不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应的一组是（　　）
①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖．
A．①②③④B．④⑥⑧C．⑦⑧⑨D．⑤⑥⑦⑧
8．下列有关电池及能源的叙述正确的是（　　）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强
C．水和水煤气都是一级能源
D．铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速

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