题目内容
【题目】下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。
（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。
【答案】Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 4m/3
【解析】
（1）a点前无CO2产生，说明盐酸只把Na2CO3转化成NaHCO3；方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
（2）b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明NaHCO3已全部转化成NaCl、CO2和H2O，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（3）由条件说明部分NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O。假设第二步反应消耗的HCl的物质的量为n，则：
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
m m m m
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
n n n
这时，溶液中的HCO3-的物质的量为(m-n)mol，Cl-的物质的量为(m+n)mol。由题意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得
n=m/3 mol。则n(HCl)=n(Cl-)= (m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3 mol。
【题目】I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；
②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。
(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O