Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A选项错误；

B．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，会抑制一水合氨的电离，溶液的碱性降低，故颜色会变浅，B选项正确；

C．硫化氢是弱酸，电离时分步电离，电离方程式为：H2S H++HS-，HS- H++S2-，C选项错误；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在着物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D选项错误；

答案选B。