[题目]判断下列元素中不属于主族元素的是A. 硫 B. 铁C. 钙 D. 硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】判断下列元素中不属于主族元素的是

A. 硫 B. 铁

C. 钙 D. 硅

【答案】B

【解析】A. 硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B. 铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C. 钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D. 硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。

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A. 当加入硝酸钡溶液时不产生沉淀，当再加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

B. 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	熔点	酸性
Si_____S	NaCl______Si	H2SO4_____HClO4

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	蒸馏

A. AB. BC. CD. D

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【题目】已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

【题目】下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是（）

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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