题目内容
下列叙述正确的是
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀， |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体；速率不改变． |
| D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
D
解析试题分析：A、BaCl2溶液通入CO2或SO2均不能产生沉淀，因为BaCO3和BaSO3均溶解于酸（如生成他们会有盐酸生成），错误；B、加入Cu(NO3)2固体即加入了NO3-，在酸性条件下氧化溶解铜，错误；C、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜单质形成原电池加快反应速率，错误；D、AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al(OH)3，NaHSO4溶液完全电离产生H+，与Al(OH)3反应而是沉淀消失，正确。
考点：考查物质的反应与反应原理有关问题。
练习册系列答案
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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )
| A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 |
| B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解 |
| C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ |
| D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是
| 选项 | 试剂和操作 | 现象 |
| A | 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 | 溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 |
| B | 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡 | 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 |
| C | 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 | 溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去 |
| D | 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 | 先生成沉淀，后来沉淀消失 |
下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）
| A．CuS | B．FeS | C．Al2S3 | D．FeCl2 |
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是
| A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物 |
| B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu |
C．根据上述步骤II可以得出 |
| D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2 |
下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
| A．② | B．①② | C．①②⑤ | D．②④⑤ |
下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是
| A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 |
| B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色 |
| C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体 |
| D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色 |
下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是
| 选项 | 操作或现象 | 实验目的或结论 |
| A | 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。 | 证明氯气与水反应的产物有漂白性 |
| B | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色。 | 氧化性：Br2> Fe3+ |
| C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 | 证明浓硫酸具有酸性和脱水性 |